基态 C 原子的电子排布式若写成1s22s22p2x,则违背了A能量守恒定律 B能量最低原理C泡利不相容原理 D洪特规则应该选D,请做简要说明

问题描述:

基态 C 原子的电子排布式若写成1s22s22p2x,则违背了
A能量守恒定律 B能量最低原理
C泡利不相容原理 D洪特规则
应该选D,请做简要说明

基态 C 原子的电子排布式为1s2 2s2 2p2,楼主写的1s2 2s2 2p2x,2p2x是啥意思?

洪特规则要求尽可能占据更多的轨道,2s有一个轨道,2p有三个轨道。若题目中的方式排布,则有一个2p轨道是空的。

其实不仅仅是该选D,因为在p轨道的三个空间伸展方向中,如果只有2个p电子,而这2个p电子同时以反方向进入同一个p轨道,其能量不是最低状态,所以也违背了能量最低原理.比如碳原子基态,2个p电子必须分别进驻两个不同的轨道...