将2．8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0．1克氢气,则铁样品的组成可能是A只含纯铁B含有铁镁和碳C含有铁铜和碳D含有铁镁和铝请说出具体做法．以及这类题怎么做?
问题描述：
将2．8克铁的样品投入到足量的稀硫酸中只产生0．1克氢气,则铁样品的组成可能是
A只含纯铁
B含有铁镁和碳
C含有铁铜和碳
D含有铁镁和铝
请说出具体做法．以及这类题怎么做?
答
选AB的是正确的。
答
选AB
Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
由题可知,0.1g氢气需要2.8g铁,或者1.2g镁,或者0.9g铝
显然A正确
如果是B,碳不和硫酸反应,而单位质量的镁产生氢气的量要大于铁的,但是镁和碳按一定比例组合也有可能达到和铁一样的效果
C不可能,因为铜和碳都不反应,产生氢气一定小于0.1g
D也不可能,因为单位质量的镁和铝产生氢气一定比铁多
答
平均值法:R+H2SO4==RSO4+H2M----------------22.8--------------0.1M=56即样品中的平均相对分子质量是56.(均转化为+2价时)A,正确,相对分子质量是56.B,正确,铁的相对分子质量是56,镁的相对分子质量小于56,碳不与硫酸...
答
2.8/56=0.05mol
0.1/2=0.05m0l
Fe+h2so4=FeSO4+H2
1 1
xuan A