1.一份溶质的质量分数为百分之二的氯化钠溶液蒸发掉40g水后,其溶质的质量分数变为百分之十,则原溶液中溶质的质量为?2.点燃3.7g氢气和氧气的混合气体,充分反应后冷却至室温,剩余气体为0.1g则原混合气体的成分可能是?4gH2,3.3gO2.或 0.5gH2,3.2gO2 我只算出这个答案 0.4gH2,3.3gO2怎么也算不出来,却算出了0.3ggH2,3.4gO2.

1设原溶液质量为 x
x*2%=(x-40g)*10%
x=50g
原溶液中溶质的质量为 50g*2%=1g
2 点燃3.7g氢气和氧气的混合气体,充分反应后冷却至室温,剩余气体为0.1g 则生成了3.6g水
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
4 32 36
x y 3.6g
4/x=32/y=36/3.6g
x=0.4g
y=3.2g
若剩余气体0.1g 是氢气 则原混合气体中有氢气0.4g+0.1g=0.5g 氧气3.2g
若剩余气体0.1g 是氧气 则原混合气体中有氢气0.4g 氧气3.2g+0.1g=3.3g