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大学化学求救Pb2+ +2e- =Pb 标准电极势=－0.126vPbSO4 +2e- =Pb+(SO4)2- 标准电极势=－0.3553v怎么算PbSO4的ksp啊

分类: 作业答案 • 2022-02-25 13:57:59
问题描述：

大学化学求救
Pb2+ +2e- =Pb 标准电极势=－0.126v
PbSO4 +2e- =Pb+(SO4)2-
标准电极势=－0.3553v
怎么算PbSO4的ksp啊

答

lgksp=nF*E/2.303RT
R为气体常数,T为绝对温度,n为氧化还原反应方程中电子转移数目,F为法拉第常数.E为标准电动势
F＝9.647X104方 c/mol
T=298.2K
R=8.315 J/(mol*K)
即lgksp=nE/0.0592
lgksp=2*（0.3553-0.126）/0.0592=7.75
后面自己算一下

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