将氯气通入到浓氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当逸出标准状况下2.24LN2时,求反应中多少克氨被氧化?
问题描述：
将氯气通入到浓氨水中会发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,当逸出标准状况下2.24LN2时,
求反应中多少克氨被氧化?
答
生成0.1mol 氮气对应被氧化的氨气的物质的量就是0.2mol 氨的相对分子质量为17g/mol。故反应中有3.4g被氧化
答
只有2份氨气被氧化，就是0.2*17=3.4G
答
表况下22.4L氮气,0.1mol.消耗氨气0.8mol.其中被氧化的0.2mol,氨的相对分子质量为17g/mlo.故反应中有3.4g被氧化.
答
生成1mol氮气，对应被氧化的氨气的物质的量就是2mol
所以1molN2~2molNH3
因为有2.24LN2=0.1molN2，所以有0.2mol氨气被氧化
所以被氧化的氨气的质量=0.2mol*17g/mol=3.4g