离子方程式书写的规则

等号两边原子守恒，阴阳离子守恒

对于我来说，其实最好就是写出总的化学方程式（不能写错哦）
之后观察是否是弱电解质，有弱电解质，就不能拆了。
观察是否有沉淀..气体...固体等东东产生。
检查完这两个，基本就可以拆开，把左右两边一样的删去就OK了

这个只是个人经验，觉得好用就用吧^-^

离子方程式书写的常见错误
1．主观臆断,不符合客观事实
如：钠投入硫酸铜溶液中
写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀,所以应写成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式.
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成：H+ + Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行,不能写离子方程式,反应应该用下列化学方程式表示：
NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑
与之相类似的,如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等,都是不在溶液中进行的反应,就是有离子参加反应,也不能用离子方程式来表示反应.
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号,而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号.
如：石灰石加入醋酸溶液
正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸
错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-
错把HClO当作易电离的强酸.
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO
4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
如：将铜片插入硝酸银溶液中
错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
错在等号两边电荷不守恒
正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag
5．对微溶物的处理不当
如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在,Ca(OH)2应写成分子式.
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态,应写离子符号,而生成物的CaSO4是微溶物,应写分子式.
6．离子配比不合理
如：氢氧化钡和硫酸溶液反应
错在不符合反应物离子组成比,每个分子Ba(OH)2电离,生成1个Ba2+同时,生成2个OH-
为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式,应做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体.
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律.
酸：除H2SiO3外,一般常见酸均溶于水.
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶,Ca(OH)2微溶外,其余碱一般不溶于水.
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水.
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶.
硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶.
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等.
3．记住常见的弱酸弱碱.
弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等.
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则.
5．掌握书写步骤,对于较复杂的离子方程式的书写,最好先写出正确的化学方程式,然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式.
6．认真做好检查.
检查或判断一个离子方程式是否正确,要进行七看：
(1)看：反应条件是否是*离子间的反应.
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示.
(2)看：反应能否发生.
如AgCl+HNO3≠,因AgCl不溶于酸.
(3)看：是否符合反应规律.
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+.
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则.
可溶性强电解质写成离子符号,难溶物、气体、弱电解质写成分子式.
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物.
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒,电荷守恒.
(7)看：离子配比数是否正确.
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式?
不一定.只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应,才写出离子方程式.例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应

离子守恒，化合价升价相同，如果离子有多钟化合价，两边向中间靠拢。