空气的密度与硫,空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧,一段时间后,所得混合气体的密度与氧气相同.焙烧后剩余固体的质量?
问题描述：
空气的密度与硫,
空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉末进行焙烧,一段时间后,所得混合气体的密度与氧气相同.焙烧后剩余固体的质量?
答
空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍，则空气的分子量为2*14.4=28.8
后来所得混合气体的密度与氧气相同则变成32
是由于多了SO2中的S
11.2L（为0.5mol）空气质量为28.8*0.5=14.4g 后来变成32*0.5=16g增加了1.6g的s
所以黄铁矿中少了1.6g的s 剩余固体的质量为4-1.6=2.4g
我错了~~同小熊
答
密度之比等于相对分子质量之比，即空气的平均相对分子质量等于28.8，后变为32,是由于SO2的存在，根据质量守恒，硫元素质量为16-14.4=1.6g，则剩余固体质量为4.0-1.6=2.4g
答
楼上的解答都不对.黄铁矿是FeS2空气的分子量是2*14.4=28.8,灼烧后来变成32,是因为多了S,而不是SO2（氧没有引入）由S+O2=SO2,可知,气体的物质的量不发生变化.所以反应后气体仍然是0.5 mol黄铁矿损失的S的质量=(32*0.5...
答
3g啊，我们刚考。。