求一道高中化学元素周期表的题短周期中的3种元素X,Y,Z.已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）A.X2YZ4 B.XYZ C.X3YZ4 D.X4Y2Z7（数字代表角标）请告诉我答案并有详细的讲解
问题描述：
求一道高中化学元素周期表的题
短周期中的3种元素X,Y,Z.已知X元素的原子核外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A.X2YZ4 B.XYZ C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
（数字代表角标）请告诉我答案并有详细的讲解
答
有题可知，X为H，化合价一般为+1:；Y为P，化合价有-1 -3 +1 +3 +5；Z为O，化合价有-2 推一下就可知选A
答
X H
Y P
Z O
AB
从价态判别：
H +1
P +3 +5
O -2
答
X一个电子,说明是一号元素HYM层是内层的一半,内层K,L一共是2+8=10个电子,所以M曾是5个,总共15个第15号元素是PY的L层8个电子,Z的L层是6个电子,则河外一共是8个电子,是元素O那么我们看A是H2PO4,错误,P是+4价错误B是HPO...
答
X是H，Y是P，Z是O，这个很简单吧
选A吧，C和D看化合价就行，B呢，用共用电子对，P在中间，
A一看化合价，P6价，太可怕了，所以不对