从碳和硅在元素周期表中的位置能获得什么信息?

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• 时间 阅读题时间每早起来,就计划这一天该做些什么,到晚躺在床上,好像什么也没有做.记得幼年作文,总爱写“光阴似箭、日月如梭”,不知从哪里找来这些词句,似懂非懂地照抄.箭也好,梭也好,在小小心灵里,今天就是昨天,今夜就是昨夜,只是同一个白昼,同一个夜晚,走马灯似的,来了又去了,去了又回来了,直到鬓边有了白发,才蓦然惊觉光阴果真似箭如梭,去了永不再来.于是,问自己：过去几十年,我究竟做了些什么?这一生肯定要交白卷了.8月中,在美国一小镇,拜访一位84岁老学者,在他那狭窄的厨房里,我向他倾诉内心的困扰.他说：“你应该抓紧现在和未来的日子.”我说 是的 我在尽力 但是 我已浪费了几十年他摇摇头：“达尔文说他贪睡,把时间浪费了,却写了《物竞天择论》；奥本海玛说他锄地拔草把时间浪费了,后来成为‘原子弹之父’；海明威说他打猎、钓鱼,把时间浪费了,终于获得诺贝尔奖；居里夫人说她为了家务和孩子忙,浪费了时间,也能发现镭元素,而又把孩子教养成科学家.”我大喊：“这些人都是人才!我只是个平凡人,愚蠢的平凡人!”“你有权
• Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．（1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的电子式是______．（2）工业合成XQ3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______．a．升高温度                   b．加入催化剂c．将XQ3及时分离出去        d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______．（5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+12Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W与一定量的Y2
• Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．（1）W在元素周期表中的位置是______，Z2Y的电子式是______．（2）工业合成XQ3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______．a．升高温度                   b．加入催化剂c．将XQ3及时分离出去        d．增大反应体系的压强（3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是______．（5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+12Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol24g W与一定量的Y2
• 下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．元素 相关信息A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂．D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．根据上述信息填空：（1）B在元素周期表中的位置是______（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式______．（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式______（4）以上这五种元素能组成
• 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
• 从碳和硅在元素周期表中的位置能获得什么信息?
• 1-2 天然氟是单核素（19F）元素,而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C）,在质谱仪中,每一质量数的微粒出现一个峰,氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰?1-8 试讨论,为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位,而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位?1-9 太阳系,例如地球,存在周期表所有稳定元素,而太阳却只开始发生氢燃烧,该核反应的产物只有氢,应怎样理解这个事实?1-10 中国古代哲学家认为,宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质,“元气生阴阳,阴阳生万物”,请对比元素诞生说与这种古代哲学.1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论,至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑.与化学元素论相比,它出发点最致命的错误是什么?
• 知识点答疑,麻烦帮我把这些问题填补全,以便我做笔记.第一章 原子结构与性质第一节 原子结构1.什么叫能层 能级2.能层中能级符号顺序 3.能级数与能层序数的关系4.画出构造原理图 5.练习写出1-36号元素原子基态电子排布式6.练习简化电子排布式的写法（铁 硅）7.能量最低原理8.基态 激发态9.可见光产生的原因 10.电子云 原子轨道11.S .P原子轨道的形状12.练习画基态原子的 电子排布图13.泡利原理 洪特规则的内容14.原子排布规律第二节 原子结构与元素的性质1.画出前36号元素在周期表中的位置2.什么叫价电子3.周期表中的5个区4.电离能 电负性的概念及应用 .电离能 ,电负性最大的原子5.元素周期律的具体内容（原子半径,得失电子能力,氧化性,还原性,化合价,金属性,非金属性,气态氢化物的稳定性.最高价氧化物对应的水化物的酸碱性,第一电离能,电负性）6.对角线规则的 含义7.惰性气体的相对稳定性第二章 分子结构与性质第一节 共价键1.什么叫化学键 离子键 共价键 电子式2.运用电子云
• 碳和硅的几个化学问题.化学好的帮下忙啦.1、碳和硅的原子结构有何异同?从二者在元素周期表中的位置能获得什么信息? 2、碳和硅单质的存在形式有何相似之处?其性质有何不同? 3、碳和硅的氧化物有何异同?
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• 在相同条件下,总质量为2g的CO和H2的混合气体,在O2中完全燃烧后全不通过足量NA2O2固体,则固体质量增加?y要详解
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