如何判断基态和激发态原子的核外电子排布?有如下三种原子的排布A:1S2 2S2 3S2 B:1S2 2S2 2P6 3S2 3(PX)1 3(PY)1 3(PZ)1 4S1C:1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 4S1 (其中,A选项是错误的,答案说不可能是1S2 2S2 2P2中2P电子跃进的结果,是错误的,然后怎么理解B C选项的跃进?如何正确判断?)
问题描述：
如何判断基态和激发态原子的核外电子排布?
有如下三种原子的排布A:1S2 2S2 3S2 B:1S2 2S2 2P6 3S2 3(PX)1 3(PY)1 3(PZ)1 4S1
C:1S2 2S2 2P6 3S2 3P5 4S1
(其中,A选项是错误的,答案说不可能是1S2 2S2 2P2中2P电子跃进的结果,是错误的,然后怎么理解B C选项的跃进?如何正确判断?)
答
1s2 2s2 3s2是C原子的电子排布，C比较稳定，根据能量最低原理，电子跃迁需要的能量很大，一般来说不可能
3p上的1个电子跃迁到4s
3p上的1个电子跃迁到4s
答
轨道在一定程度上解决了电子能量问题，(Hund好像和电子排布没啥关系适用另外，核不仅可处于相对稳定的基态，还可以处于能量稍高的激发态。处于激发态
答
电子一般只会跃迁一个.因为电子跃迁概率很小,跃迁后也很容易回基态,所以要同时跃迁两个非常难.
A选项是由1S2 2S2 2p2跃迁两个电子产生的