原煤燃烧产生的二氧化硫是造成大气污染的重要原因．二氧化硫又是重要的化工原料，可以生产硫酸，在工业上有重要用途．用硫生产硫酸的总反应可以表示为；2S+3O2+2H2O═2H2SO4．某工厂有含硫0.8%的原煤10000t，回答下列问题．（1）如未经处理，完全燃烧会产生污染物二氧化硫______t．（2）如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸多少吨？（写出计算过程）

（1）10000t原煤含硫的质量为：10000t×0.8%=80t，设完全燃烧会产生污染物二氧化硫的质量为x，S+O2 点燃 . SO232       6480t     &nb...
答案解析：（1）利用硫和氧气反应的化学方程式，就可计算出完全燃烧会产生污染物二氧化硫的质量；
（2）利用硫生产硫酸的化学方程式和硫的质量，列出比例式，就可计算出如将所含的硫全部转化为硫酸可以得到纯硫酸的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算；常用燃料的使用与其对环境的影响．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题的关键是正确运用化学方程式．计算时要注意格式．