在电子排布中说有能量相等的轨道.问什么是能量相等的轨道,难道是电子亚层中的轨道的能量都相等吗?

相关推荐

• 问一个关于量子化能级的问题.《新量子世界》里说,——“如果我们不考虑所有轨道都会因为电子的能量辐射而不稳定这个问题,那么每条轨道都对应电子的某一能量状态,我们把这种情况叫做能量的"量子化"" 假设把一个电子放入一个盒子里,那么书上得出 的结论是”在量子力学中,电子的几率振幅必须正好适合它所在的势阱,但是在势阱中允许的波长现在对应电子的某一确定的能量,以及几率分布模式“这里的” 刚好适合 “是指一个量吗?但我认为不排除XX小于或等于XY小于或等于XZ的情况啊.在后面书上又说到了” 经典情形,一个盒子可以以任意能量运动；量子情形,一个盒子里的电子只能有某几个允许的能量值 “ 这正是我奇怪的地方,如果有几个能量值,那之前说的轨道岂不是不能稳定?
• 关于原子中电子的一些问题我看到说电子云是描述电子在核外空间某处出现的机会的多少,也就是说电子的存在地是不确定的,就好比氢原子中的电子云图,氢原子只有一个电子,但把电子的频闪照片叠起来却发现电子几乎所有地方都存在过.从这里我认为电子的运动是没有规律的,也符合了我学过的那句话,电子的运动没有固定方向和确定路线.但这样的话人们所画出来的原子结构示意图又是什么呢?原子结构示意图中,原子的核外电子是在轨道上的,比方说O的L层上有六个电子,也就是说这六个电子是在一个所谓的轨道上运动的,但根据上述,电子运动没有规律随机出现,这六个电子又怎么可能规规矩矩在一个轨道上呢?我觉得有轨道就应该有确定的路线,不知道是不是我自己的理解有问题.就好比说氢原子,它的轨道实质上又是什么呢?
• n =2的原子有几种可能的运动状态?n=2 l=1 m=0的电子有几种可能的运动状态?n=4 l=1有几个原子轨道?几n =2的原子有几种可能的运动状态?n=2 l=1 m=0的电子有几种可能的运动状态?n=4 l=1有几个原子轨道?几种运动状态?n=3 有几个能级?n=3 l=2有几个能级?角量子数=2的能级中有几个原子轨道?在角量子数为l 的能级中,最多能容纳的电子数为多少?将氢原子核外一个电子从1s激发到2s和2p上所需能量是否相等?
• 1.核反应过程质量守恒吗?书上说“物体的质量包括静止质量和运动质量,质量亏损是静止质量的减少,减少的静止质量转化为和辐射能量相联系的运动质量” 应该说明质量是守恒的啊?..2.在《玻尔的原子模型》这节中,书上有这样一段话“原子的不同能量状态对应于电子沿不同圆形轨道运动.原子的定态是不连续的,因而电子的可能轨道是分立的（满足mvr=nh/2π,n叫量子数） 请问后面的式子是怎样得出来的,式子中的量各代表什么?3.14 N+ 4 He → 17 O+ 1 H 为什么不是聚变?7 2 8 1
• 有关电子跃迁因为不是说电子也是量子态的么也就是电子跃迁中不能出现在2个轨道之间那么...它到底是怎么跃迁的?难道是...接受能量后突然在某一轨道消失再出现在另一轨道?...这怎么可能呢?位移无穷大?时间无穷小?靠世界乱了...但我怎么记得是不可能捕捉到在轨道之间的电子。而且如果有只要它存在轨道之间那不就是连续的了？
• S.A.P.] 关于玻尔氢原子理论的疑问物理书第三册上说：公式En＝E1/n^2 中的En代表电子在第n条可能轨道上运动时原子的能量（包括动能和电势能）这话是说电子在不同的轨道上运动的能量直接对应了原子不同的能级和定态么?H原子的某个能级等于它的在对应轨道上运动的电子的动能和电势能之和么?E1.是以无穷远处的电势能为零计算出来的电子的电势能是负的可以理解（其实也不太明白- -）那为什么能级都是负数?是说在电子在一轨道上的动能永远小于其电势能么?另外,电势能是负数的时候,绝对值越大代表其能量越大么?虽然E1是取无穷远处的电势能为零算出来的.也就是说无穷远处电势能为零,可是此时电子的动能不为零.那为什么书上的能级图上话的无穷远那一行E为零呢?
• 原子轨道理论价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证,但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上,在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难.例如C原子的价电子是2s22p2,按电子排布规律,2个s电子是已配对的,只有2个p电子未成对,而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价,可以设想有1个s电子激发到p轨道去了.那么1个s轨道和3个p轨道都有不成对电子,可以形成4个共价键,但s和p的成键方向和能量应该是不同的.而实验证明：CH4分子中,4个C-H共价键是完全等同的,键长为114pm,键角为109.5°.BCl3,BeCl2,PCl3等许多分子也都有类似的情况.为了解释这些矛盾,1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念,丰富和发展了的价键理论.他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中,能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时,可以互相叠加重组,成为相同数目、能量相等的新轨道,这种新轨道叫杂化轨道.C原子中1个2s电子激发到2p后,1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成
• 为什么氮元素会有+4和+5价?首先,我们知道氮元素的+4及+5价化合物中,氮元素跟与它直接相连的元素之间一定是共价键(也就是说氮原子不会失去电子而形成简单的N4+,N5+离子).那么,+4价的氮元素与其他元素共用4对电子,+5价的氮元素与其他元素共用5对电子.可是氮的电子排布式是:1s2 2s2 2p32p亚层最多还可以容纳3个电子,因此最多只能共用3对电子啊.那+4,+5价是怎么回事啊?还有,L层电子上没有d亚层啊,如果是激发的话,难道要激发到M层的s亚层上吗?还是不太明白,请问1楼,你说“2s电子被激发 与2p电子杂化 如果是sp3那4价就可以了 还多余1个2s电子 如果这个电子也是价电子 那不就是5价了吗?”2s电子被激发到哪里啊?2p已经没有空轨道了
• 有几道化学题目想请教你们15、单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等( )SO2(g)SO2(l)SO3(g)SO3(l)16、反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)的ΔrHm?为负值,此反应达平衡时,若要使平衡向产物方向移动,可以( )升温加压升温降压降温升压降温降压17、已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是( )面心立方、6面心立方、4简单立方、8简单立方、618、n=4的电子层中,亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是( )3,8,18,74,7,16,34,16,32,54,16,32,719、已知一定的温度下,Ag2CrO4的Ksp?=1.1×10-12, AgCl 的Ksp?=1.8×10-10,在含Cl–和CrO42- 浓度均为0.3 mol?L-1 的溶液中加AgNO3,下列说法正确的是( )Ag2CrO4先沉淀,Cl–和CrO42-能完全分离Ag2CrO4先沉淀,Cl–和CrO42-不能完
• 大学无机化学的原子结构问题1,氢原子的角度分布图和电子云角度分布图为什么有多个?还有就是dX^2-Y^2,2,“氢原子中2s和2p的4个轨道.凡同一n下,l相同的轨道,若其能量相同,则称为等价轨道.”氢原子不是1S1么,哪儿来的2S,2P?3,比如说M=0 4PZ,这个Z是怎么得来的,可不可以写成X或者y?
• 什么是电子轨道亚层,s轨道有亚层吗?为什么
• 并联电路中,会局部短路吗?