某公化肥厂需要大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石灰石(其中杂志不参加任何反应),厂家到产地取样分析以确定价格.他们取样2克,并把20克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量见右表,试计算：（1）2克石灰石样品中含有杂志的质量是 克.（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后,可得二氧化碳的质量是多少?（CaCO3=高温=C aO +C O2↑）稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入5克 1.4克第二次再加入5克 0.8克第三次再加入5克 0.4克第四次再加入5克 0.4克2克石灰石样品中含有的杂志的质量石灰石样品中碳酸钙的质量分数1000千克这种石灰石充分燃烧后,二氧化碳的质量
问题描述：
某公化肥厂需要大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石灰石(其中杂志不参加任何反应)
,厂家到产地取样分析以确定价格.他们取样2克,并把20克稀盐酸分四次加入,充分反应后,每次剩余固体质量见右表,试计算：
（1）2克石灰石样品中含有杂志的质量是 克.
（2）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?
（3）1000千克这种石灰石充分煅烧后,可得二氧化碳的质量是多少?（CaCO3=高温=C aO +C O2↑）
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入5克 1.4克
第二次再加入5克 0.8克
第三次再加入5克 0.4克
第四次再加入5克 0.4克
2克石灰石样品中含有的杂志的质量
石灰石样品中碳酸钙的质量分数
1000千克这种石灰石充分燃烧后,二氧化碳的质量
答
0.4 百分之八十 352
看对应关系,第一次加5克稀盐酸消耗0.6克石灰石,第二次假设石灰石已经消耗完全则剩余量应大于等于0.8克,有数据看出第三次是0.4克,所以第二次并没有消耗完全石灰石,而第三次很明显剩余的就是杂质了.
（1）0.4克
（2）1-0.4/2*100%=80%
（3）m（CaCO3）=1000Kg*80%=800Kg
CaCO3=高温=C aO +C O2↑）
1 1
800Kg m
100/800Kg=44/m
得m（CO2)=352Kg