为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大?
问题描述：
为什么同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,形成简单离子半径逐渐增大?
答
因为越往右核电荷数越多,对核外电子吸引力越强因此电子云体积就小,半径就小.
阳离子是失去电子,例如Na+,Mg2+和Al3+的半径也是逐渐减小的好吧.阴离子也是逐渐减小的呀.最外层电子数等,但是随著核电荷数升高对电子云束缚就紧密,离子半径也是越来越小.
答
同周期元素的电子层数相同,即可以理解为距离原子核的距离相同.我们知道,电子带负电,原子核带正电,异性相吸,同周期元素中核电荷数越大,对最外电子层的吸引力越大（吸引力与距离的平方成反比,可类比万有引力定律）,所...