50mL物质的量浓度为18.4g/mol的硫酸与足量的铜反应可得到标准状况下SO2几mol?
问题描述：
50mL物质的量浓度为18.4g/mol的硫酸与足量的铜反应可得到标准状况下SO2几mol?
答
456
答
设可得到SO2的物质的量是x
Cu + 2 H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2 H2O
2 1
50/1000 *18.4 x
解得x = 0.46 mol
即SO2的物质的量是0.46 mol，体积 = 0.46 * 22.4 = 10.304 L
但这只是理论上的，
反应会生成水，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，反应停止
所以实际＜ 0.46 mol
答
不会算了，
答
时间紧迫，自己算
答
可得到标准状况下SO2 0.46mol.
硫酸的物质的量是n=cV=18.4*0.05=0.92mol
Cu+2H2SO4(浓)=△=CuSO4+SO2↑+2H2O
2 1
0.92mol n
n=0.46mol
可得到标准状况下SO2 0.46mol,但这只是理论上的,实际会小于这个数值,反应会生成水,随着反应的进行,浓硫酸会变稀,所以不会达到0.46mol.