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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A. 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB. 1mol羟基中电子数为10NAC. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAD. 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

分类: 作业答案 • 2022-02-22 20:07:48
问题描述：

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B. 1mol羟基中电子数为10NA
C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
D. 常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4NA

答

A、利用原子守恒，可推知氮原子数为0.2NA，故A对；
B、一个羟基中电子数为9，则1mol羟基中电子数为9NA，故B错；
C、反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，生成3molI2 时，1molKIO3的I的化合价从+5价变为了0价，6molHI中有5molHI的I的化合价从-1价变为了0价，因此生成3molI2转移电子数为5mol，故C错；
D、常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则22.4L乙烯不为1mol，故D错；
故选：A．
答案解析：根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系，则先计算物质或微粒的物质的量，并利用物质状态、物质结构、电子转移数目、电离、水解的等知识就可以顺利解决此题．
考试点：阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．
知识点：涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题误区，思维定势，盲目想当然，忽视外界条件的限制，氧化还原反应的本质及反应物量的问题，如等质量按等物质的量计算；求烃分子中化学键的数目只求碳氢键数目等，此类试题不是难点，但是易错点，因为区分度高，长期以来备受命题者的青睐．

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