元素周期表规律的一些问题1、同周期从左到右原子半径变小对核外电子吸引力增大,非金属性增强,为什么电离能却变大?2、同周期同主族元素熔沸点变化该怎么理解怎么解释?
问题描述：
元素周期表规律的一些问题
1、同周期从左到右原子半径变小对核外电子吸引力增大,非金属性增强,为什么电离能却变大?
2、同周期同主族元素熔沸点变化该怎么理解怎么解释?
答
电离能一般来讲是说的第一电离能,是指基态气体原子失去电子成为带一个正电荷的气态正离子所需要的能量,同周期的元素原子半径变小,非金属性增强,得到电子的能力加强,电离能增大.同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸...