一道化学计算题,望有详解400℃恒温条件下将NO和O2注入真空容器,反应开始瞬间,NO和O2的分压分别是100和286kPa,反应NO＋O2→2NO2达平衡时,体系中NO2的分压是79.2 kPa,则该反应在400℃的平衡常数是?5.88
问题描述：
一道化学计算题,望有详解
400℃恒温条件下将NO和O2注入真空容器,反应开始瞬间,NO和O2的分压分别是100和286kPa,反应NO＋O2→2NO2达平衡时,体系中NO2的分压是79.2 kPa,则该反应在400℃的平衡常数是?
5.88
答
反应式 2NO＋O2→2NO2
起始p 100 286 0
反应p 79.2 79.2/2 79.2
平衡p 20.8 246.4 79.2
平衡时 K=p²(NO2)/[p²(NO)*p(O2)]
=79.2²/[20.8²*246.4]
=0.0588 (kPa)^-1
=5.88*10^(-5) Pa^-1
答
由pV=nRT变形得n/V=p/RT计算出NO和O2的起始浓度与NO2的平衡浓度,再用“三段式”求出NO和O2的平衡浓度,最后用平衡常数计算公式即可求出
当p,V,n,T的单位分别采用Pa(帕斯卡),m3(立方米),mol,K时,R的数值为8.314.
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