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克拉伯龙方程式PV=nRT推出PM=ρRT的详细过程

分类: 作业答案 • 2021-12-19 10:56:52

问题描述：

答

V=M/ρ,代入PV＝nRT中，由于n是摩尔量，当n为单位1时，就是推出PM=ρRT了

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V=M/ρ,代入PV＝nRT中,由于n是摩尔量,当n为单位1时,就是推出PM=ρRT了

关于气体定律 PV=nRT 克拉伯龙方程式和气体内能的关系
克拉伯龙方程式PV=nRT推出PM=ρRT的详细过程
高一化学克拉伯龙方程式PV=m∕MRT推出PM=ρRT的详细过程,
关于克拉伯龙方程式解析克拉伯龙方程式:PV =nRT(n=m/M)……① P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.m为气体质量,M为气体的摩尔质量.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.31帕·米3/摩尔·度.在上述分子式中,T是应该为开尔文K温度,还是摄氏度?如果是开尔文温度,是否是273.15K+摄氏温度,如15℃的开尔文温度应是273.16+15=288.16K?
高一化学克拉伯龙方程式PV=m∕MRT推出PM=ρRT的详细过程,
压强对化学平衡移动的影响勒夏特列原理中这样说道：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.我关于压强的影响的理解：如果增大体系的压强P,根据克拉伯龙方程式PV=nRT,则体积V一定会随之减小（而与勒夏特列原理无关）.也就是说 "增大体系的压强P"等价于“体积V减小”.那么接下来再根据勒夏特列原理：既然体积减小了,要减弱这种效应,必定要使得其体积增大.综上所述,如果增大体系的压强,就一定要增大体积,则一定会使化学平衡向体积增大的方向移动.而书上却恰好与之相反,我不理解这是为什么.望前辈不吝赐教,小弟感激涕零~
气体体积与压强的关系高中课本里说压强增大引起体积减小从而使浓度变大反应速率增大但根据克拉伯龙方程式 PV=nRT 反应时气体物质的量会变（反应方程式两边气体系数之和不相等）P与V 的关系就不一定是压强增大体积减小了这是为什么?跟课本里说的矛盾……
关于气体定律 PV=nRT 克拉伯龙方程式和气体内能的关系对于理想气体,等式的左边和右边是不是值越大,气体的内能就越大?是不是成正比?
克拉伯龙方程式pV=nRT的推导过程~
克拉伯龙方程式PV=nRT推出PM=ρRT的详细过程
克拉伯龙方程pV=nRT有什么用呢?
克拉伯龙方程（PV=nRT）的使用有没有范围限制?对于微米级的气泡是否还适用?

克拉伯龙方程式PV=nRT推出PM=ρRT的详细过程

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