关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡,其容器压强改变问题．当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如何分析,容器中气体颜色一定变浅吗?
问题描述：
关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡,其容器压强改变问题．
当此化学反应在固定的容器中达到化学平衡时,迅速将其体积变为起始的2倍（其它条件不改变),此时反应平衡移动应如何分析,容器中气体颜色一定变浅吗?
答
k=(p:n2o4)/(p:no2) ^2
因为稀释后以上所有浓度变小,设稀释后是稀释前的0.5倍
这时k=0.5(p:n2o4)/0.5^2(p:no2) =(p:n2o4)/0.5(p:no2)> k
所以反应朝反方向移动
所以no2多
但体积增大颜色也会变浅,且程度更大
所以还是变浅