PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ = PbSO4 + 2H2O为什么是这样写?等号左边的有什么意义?应该是PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O那如果题目只告诉我总反应式PbO2 +Pb +2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O,要求写出正极反应,又怎么知道沉淀在正极还是负极生成?

问题描述:

PbO2 + 2e- + SO42 + 4H+ = PbSO4 + 2H2O为什么是这样写?
等号左边的有什么意义?
应该是PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
那如果题目只告诉我总反应式PbO2 +Pb +2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O,要求写出正极反应,又怎么知道沉淀在正极还是负极生成?

这应该是一个原电池的一个电极上的反应,没记错的话就是汽车用的那个硫酸铅蓄电池,应该还有另一个电极的电极反应方程式和他配合就完整了,左边里写的电子表示有两个电子转移,在这个电极上氧化铅得电子被还原了。

这个方程式电荷和电子不等,你打错了吧

右边是水和沉淀(必须写),左边也就相应要写出形成右边物质的离子,所以这么写,楼主的硫酸根离子少了个负号~