用质量守恒定律解释下列问题1：镁在氧气中燃烧后质量增加2：碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少
问题描述：
用质量守恒定律解释下列问题
1：镁在氧气中燃烧后质量增加
2：碱式碳酸铜受热分解后,剩余固体质量比原来固体质量少
答
1.因为镁在氧气中燃烧后,生成物质的量相同的氧化镁.
1摩尔氧化镁的质量大于1摩尔镁的质量.
所以质量会增加.
2.碱式碳酸铜分解后,水和二氧化碳会挥发到空气中.
固体只剩下氧化铜.
所以质量会减少.
答
镁和反映的氧气的总质量=生成的氧化镁的质量 这里氧气是原来没有的质量 所以增加
碱式碳酸铜 受热分解有二氧化碳和水生成 其中二氧化碳是气体跑了 水也有一部分变成水蒸汽跑了 所以质量是减小的