HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．（1）图中x______7（填“＞”、“＜”或“=”）（2）室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）．
问题描述：
HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
（1）图中x______7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室温时，HR的电离常数Ka=______（填数值）．
答
（1）根据图象可知，当加入20mL氢氧化钠溶液时HR与氢氧化钠溶液恰好反应，所以HR的物质的量浓度为：c（HR）=n(NaOH)V(HR)=0.250mol/L×0.02L0.025L=0.2mol•L-1，氢氧化钠溶液体积为0时，0.2mol•L-1的HR溶液的pH=3...
答案解析：（1）根据滴定曲线可知，滴入20mL氢氧化钠溶液时恰好完全反应，HR为弱酸，滴入20mL氢氧化钠时反应生成强碱弱酸盐NaR，R-离子水解，溶液显示碱性；
（2）根据滴定曲线可知，滴入20mL氢氧化钠溶液时恰好完全反应，据此计算出该一元酸HR溶液的物质的量浓度，根据HR的物质的量浓度及溶液的pH计算出HR的电离常数Ka；
考试点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．
知识点：本题考查了酸碱中和滴定曲线的表示方法、盐的水解原理、溶液中离子浓度的计算等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱中和滴定曲线的表示方法，能够根据盐的水解原理、质子守恒计算溶液中离子浓度，试题培养了学生的分析、理解及灵活应用所学知识的能力．