（高中化学）1molFe与少量的稀硝酸反应,转移（ ）个电子?少量稀硝酸.
问题描述：
（高中化学）1molFe与少量的稀硝酸反应,转移（ ）个电子?
少量稀硝酸.
答
2*6.02*10^23
答
18.06X10^23 个电子
答
铁少量时：Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O
铁过量时：3 Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4 H2O
此题，铁过量， 所以转移 8/3 mol 个电子.
答
2*NA--3NA
答
答案：2 NA个
HNO3不足,Fe被氧化为+2价.
所以 Fe 失去电子 1 * 2 = 2 mol,
即 转移2 NA个电子
不必写方程式,因为Fe全部被氧化了,Fe失去的电子,就是转移的电子.
方程式还是给你,供参考 3 Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
答
这个很简单
1molFe
与少量硝酸反应 必然生成亚Fe离子 因为生成的Fe离子继续反应 所以转移电子为 2
mol