溶液的PH在常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1得醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者______
问题描述：
溶液的PH
在常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1得醋酸各100mL分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者______
答
少，
醋酸是弱酸，Ka=1.8e-5
[H+]=0.1mol/L时[HAc]远比这个大
答
少
pH=1即氢离子浓度为0.1mol/L
0.1mol/L的醋酸氢离子浓度比这个低
答
少.pH=1得醋酸中已电离的醋酸为0.1mol/L,而醋酸是弱酸,电离度为1.84%,还有大量醋酸分子未电离,所以总的醋酸的量是pH=1的那个远大于0.1mol/L的.所以前者少于后者.