有关氧化还原NaBH4+2H2O---NaBO2+4H2 在标况下生成5.6L H2 转移了多少MOL电子我这样算8/4*0.25=0.5MOL ... 答案是0.25MOL 怎么算啊0_0

分类: 作业答案 • 2022-02-19 14:40:21

问题描述：

有关氧化还原
NaBH4+2H2O---NaBO2+4H2 在标况下生成5.6L H2 转移了多少MOL电子
我这样算8/4*0.25=0.5MOL ... 答案是0.25MOL 怎么算啊0_0

答

5.6/22.4=1/4mol

答

首先你要确定谁向谁转移了电子.这个反应里,是NaBH4中的氢向水中的氢转移了电子,所以在标况下生成5.6L H2 转移了2*5.6/22.4/2=0.25mol（得失电子的氢各占一半）

有关氧化还原NaBH4+2H2O---NaBO2+4H2 在标况下生成5.6L H2 转移了多少MOL电子 我这样算8/4*0.25=0.5MOL ... 答案是0.25MOL 怎么算啊0_0