[高一化学题]求助解题思路和具体过程用0.4mol的镁与稀硝酸反应,消耗硝酸1mol,则被还原的产物可能是 ?A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3答案是CD

由题可知,参与反应的Mg与HNO3的物质的量之比是2：5
因此,将题目视为2个Mg原子与5个HNO3分子反应的话,则
Mg一定被氧化为Mg（2+）,反应后共失去4个电子；
N（5+）则有部分被还原,一部分仍以NO3（-）的形式存在；
但由于反应后只有2个Mg(2+)所以应有4个N（5+）未被还原,反之就有一个被还原,N（5+）共得到Mg（2+）失去的4个电子变为N（+）
所以答案只能是化学式内只有N（+）或所有N元素化合价的平均值为+1的答案：CD了