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为什么当n[AL2(SO4)3]=1mol时,其中n'(AL3+)=2mol,n'(O)=12mol

分类: 作业答案 • 2022-02-19 13:15:10

问题描述：

答

第一个是分子物质的量,后面两个是原子的物质的量,故应用分子的物质的量乘以一分子中相应原子个数

高中等效平衡的题2道1.一定条件下,N2O4=NO2可逆反应达到平衡时,若保持容器容积不变,通入氖气使体系压强增大一倍,则达到平衡时N2O4分解率怎么变?为什么?为什么会变呢?2.在容积相同的A,B两密闭容器中分别充入1mol氮气和3mol氢气,使它们在同温下反应并达到平衡.A保持体积不变,B保持压强不变,当A中氮气转化率达到10%时,B中氮气的转化率为什么是>10%?
关于等效平衡向某密闭容器中充入1 mol一氧化碳和2 mol 水（气态）,发生反应：CO+H2O（g）=CO2 + H2 （反应条件是高温、催化剂,有可逆符号）.当反应达到平衡时,一氧化碳的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按以下列配比充入该容器中：0.5 mol一氧化碳+2mol水（气态）+1 mol 二氧化碳+ 1 mol 氢气 .把加入的物质按照反应方程式的计量数转化为反应物或生成物,请问：为什么按上述配比充入后,经转化,n（CO）：n（H2O）=1.5：3=1：2 请问这是怎么算出来的?请详细分析说明,
1L密闭容器中加入1MOL N2 ,和3MOL氢气,使反应N2 + 3H2===2NH3达到平衡,测得平衡混合物种N2,H2,NH3的物质的量分别为M,N,Q,如果温度不变,只改变初始物质的加入量,则要求M,N,Q维持不变,则N2,H2,NH3的加入量分别用X,Y,Z表示.当X=0.75时,Y=?Z=?由于N原子守恒,：Z=2MOL -0.75*2由于H原子守恒：Y=（6-3*0.5）/2 为什么这么列啊?希望说得具体点每个数值.
1.将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应：2A+B=xC(都是气体）,达平衡后,C的体积分数为a,假设该反应的条件分别和下列选项的条件相同,（我就问两个为什么,其余两个我知道）（1）在恒温恒压下,按3mol A 和3mol B做起始物质,达平衡后,C的体积分数仍为a,则X可为任意正整数.（2）恒温恒容下,当x=2时,将2molC作为起始物质,达平衡后C的体积分数大于a.2.（图我不好画啦~反正就是两个容器,中间有个开关,左边的A有活塞,右边是B,还是问两个问什么）A,B等体积,K是开关,在一定温度下,关K,像A中通一定量NO2,有反应2NO2=N2O4,△H
问几道高一必修一化学题.1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA2.某混合物由NaCl/MgCl2/AlCl3组成,已知Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9,则NaCl/MgCl2/AlCl3物质的量之比是；含1molCL离子的该混合物的质量为3.若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得7.8gAl(OH)3沉淀,则NAOH溶液的体积是（150ML和350ML,350ML为什么?）每道题都说出解决的方法,我知道很麻烦.详细的＋＋＋分!
为什么当n[AL2(SO4)3]=1mol时,其中n'(AL3+)=2mol,n'(O)=12mol
向50ml1mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应后得3.9g沉淀,则KOH溶液的量浓度可能是?为什么答案说KOH不足时是n(KOH)=3n[Al（OH）3],为什么不是3n(KOH)=n[Al（OH）3].根据化学方程式应该是这个啊,当KOH过量时,为n（KOH）=4n（Al3+）-n(Al（OH）3）!
为什么当n[AL2(SO4)3]=1mol时,其中n'(AL3+)=2mol,n'(O)=12mol
已知过圆O:x^2+y^2=1上一动点M作平行于Y轴的直线l,设l与x轴的交为N点,向量OQ=OM+ON的点Q的轨迹方程为曲线N1.若过点（-3,0）的直线l1与曲线N有两个不同的交点,求直线l1的斜率的取值范围（这一题我自己会做,我想知道为什么在求直线l1的斜率的取值范围是要除去（0,1）和（0,-1）两个点?）2.若ABC三点在曲线N上,且其中一点为曲线N的顶点,当三角形ABC为正三角形时,求三角形ABC的面积（这一题不会做了,望高手指教,
现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO（g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（　　）A. 乙＞甲＞丙B. 甲＞丙＞乙C. 乙＞丙＞甲D. 甲＞乙＞丙
下列分子中，电子总数最少的是（　　）A. H2SB. O2C. COD. NO
用电子式表示H2S的形成过程

为什么当n[AL2(SO4)3]=1mol时,其中n'(AL3+)=2mol,n'(O)=12mol

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