为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是得理解?
问题描述：
为什么电负性差越大,离子性越强,为什么电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.这些知识知道就行,还是得理解?
答
电负性是原子吸引键合电子的能力，电负性越大，越容易吸引电子。电负性之差很大时，化学反应形成的电子对绝对不会被共用形成的是离子键，而大于1-7或小于1-7这是一经验，我的书上是1-8.前面的是知识点，需理解的。后面的知道就行
答
知道就行了，再记住几个特殊的物质比如AlCl3就是公价化合物
答
电负性差越大,电子云的偏离就越明显,吸引电子云能力越强的原子就越倾向于带负电荷,反之越倾向于带正电荷,当化合物中原子的电负性差距足够达到使原子成为离子,即其能带完整的正电荷或负电荷,离子性就大于共价性.你可以这样做一简单的理解,至于1.7这个数字具体是哪来的,我也不是很清楚,估计是某种规定,即化学家“规定”：电负性差大于1.7时,可认为是离子键,小于1.7时为共价键.因为化合物中只要是极性的,偶极矩不为零,即便是共价化合物也有一定离子性.