一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol的Z,则将容器的体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的2倍.这句话对吗?
问题描述：
一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)=Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol的Z,则将容器的体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的2倍.
这句话对吗?
答
气体物质的量减小的反应，增大容器体积，反应朝着体积增大的方向进行，浓度应是降低的，且小于原来的0.5倍，通过平衡常数也可以来求解
K=0.03/(0.07*0.04^2)=c/[(0.05-c)*(0.05-2c)^2]可以算出c来
答
不对，浓度降低了
答
首先要变也是原来的0.5倍 因为体积增大一倍 浓度缩小1倍
但是由于该反应正反应是体积变小 减小压强平衡向逆方向动
所以是小于原来0.5倍