二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用2.28g CS2在448mL O2(标准状况)中完全燃烧,反应二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用2.28g CS2在448mL O2（标准状况）中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是
问题描述：
二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用2.28g CS2在448mL O2(标准状况)中完全燃烧,反应
二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2.今用2.28g CS2在448mL O2（标准状况）中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是
答
CS2 + 2O2 = CO2+ 2SO2 2.28/76=0.03mol(CS2) 0.448/22.4=0.02mol(O2)
很明显,CS2过量,以氧气计算,现在有0.02mol氧气,就反应掉二硫化碳0.01mol,生成的气体二氧化碳,二氧化硫分别是0.01mol,0.02mol,所以总气体的物质的量就是0.03mol,那么体积就是0.03*22.4=672ml