为什么铁不足,所得溶液中的溶质里有H2SO4.

问题描述:

为什么铁不足,所得溶液中的溶质里有H2SO4.

反应之后,溶液中溶质的质量分数为30.4g÷(11.2g+200g-0.4g)=14.4%设产生氢气的质量为x,所用硫酸溶液中溶质的质量为y,所得溶液溶质FeSO4的

因为铁不足,硫酸反应不完全,溶质里自然含有H2SO4了

你的题目缺少别的东西吧.
反过来想,Fe如果足量,会与H2SO4反应,溶液中不会存在H2SO4.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑