在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,请用已知量表示出阿伏加德罗常数NA=(n*22.4)怎么错了?不是求阿伏伽德罗常数?

问题描述:

在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,请用已知量表示出阿伏加德罗常数
NA=(n*22.4)怎么错了?
不是求阿伏伽德罗常数?

(1) 甲烷的物质的量: V/22.4 (mol) , 氢原子的物质的量: n/NA (mol )
(2) 由氢原子算出的甲烷的物质的量: ( n/NA )/4(mol ) (每个甲烷含4个H原子)
(1)=(2) 得 : V/22.4 = ( n/NA )/4
NA=5.6n/V

标准状况下,VL甲烷物质的量为V/22.4,含甲烷分子数为n/4(因为每个甲烷中含4个氢),所以
NA=n/4÷v/22.4=5.6n/v