KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67．2L时,电子转移了多少MOL?
问题描述：
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O,当生成氯气67．2L时,电子转移了多少MOL?
答
KClO3+6HCl======KCl+3Cl2+3H2O,
5mol-----------------3mol
x--------------------------67.2/22.4=3
x=5
电子转移了 5mol
答
这是一个归中反应,是说Cl之间的氧化还原,首先KCLO3中的CL得到5个电子,变成CL2的一个CL原子,6个HCL分子中的5个CL原子失去5个电子得到CL2中的CL元素,又因为生成CL2 67.2L,既生成CL2 3MOL
所以电子转移了5MOL```