将1.4g铁投入到80ml 1mol/L的稀硝酸中,可以收集到多少升（STP）NO气体?溶液中正二价铁离子和正三价铁离子的物质的量之比为?铁过量有两个方程 Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)23Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+NO↑+4H20什么情况下用第一个.什么情况下用第二个.

首先算出铁的摩尔质量1.4/56=0.025（mol) 而硝酸0.08mol 通过以下第二式子我们可以知道硝酸有多
故铁被氧化成Fe(NO3)2 和Fe(NO3)3 为了能充分反应 我们重新写方程式 且铁和硝酸比例为0.025/0.08=5/16
则与 5Fe+16HNO3→xFe(NO3)2+yFe(NO3)3+zNO↑+4H20 然后求x,y,z
可见x+y=5,2x+3y+z=16,最后一个关系式可以用降价升价平衡求（总共降低的价位和升高的价位相同）
也就是2x+3y=3z (N降低3价） 通过这3个关系式可以求出x=3,y=2,z=4
式子变成：5Fe+16HNO3→3Fe(NO3)2+2Fe(NO3)3+4NO↑+4H20
代入出去 可得NO气体0.02mol然后换算成体积 2价和3价铁比为3：2
当硝酸过量则用 Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H20(未配平）
铁过量（铁和硝酸比大大于3：8）则用你说的那2方程 居中就用混合方程
谢谢

铁过量时首先会发生 Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H20 由于是铁过量,所以按稀硝酸的量计算,用掉铁1.12g（0.02mol）然后会发生 Fe+2Fe(NO3)3→3Fe(NO3)2 剩下的0.28g铁,代入计算就可以得出来了.3Fe+8HNO3→3Fe(NO3)2+NO...