化学上第一次用非电解法制得氟气：2K2 MnF6+4SbF5一4KSbF6+2MnF3+F2↑反应中,如何判断还原剂?1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式：□ K2 MnF6+□SbF5一□KSbF6+□MnF3+□F2↑反应中,消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为多少mol?如何判断还原剂?
问题描述：
化学上第一次用非电解法制得氟气：2K2 MnF6+4SbF5一4KSbF6+2MnF3+F2↑反应中,如何判断还原剂?
1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,试配平该反应的化学方程式：□ K2 MnF6+□SbF5一□KSbF6+□MnF3+□F2↑反应中,消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为多少mol?如何判断还原剂?
答
K2MnF6中Mn +4价.Mn从+4到+3,下降了1价.F从-1到0,升高了1价.所以F-到F2升高了2价.下降1*2=2*1升高.K2MnF6配2,F2配1.2K2MnF6+□SbF5——□KSbF6+2MnF3+1F2↑再根据此配其它系数.2K2MnF6+4SbF5——4KSbF6+2MnF3+1F2↑...