现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（ ）A. 一定含有甲烷B. 一定含有乙烯C. 可能含有甲烷D. 不能确定
问题描述：
现有两种只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，则该混合气体中（ ）
A. 一定含有甲烷
B. 一定含有乙烯
C. 可能含有甲烷
D. 不能确定
答
只含C、H两种元素的有机物混合气体0.1mol，完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O，
则该混合气体中平均含有的C、H原子数为：
=1.2、0.12mol 0.1mol
=4，0.2mol×2 0.1mol
混合气体的平均分子式为：C1.2H4，
碳原子数小于1.2的烃只有甲烷，所以混合气体中一定含有甲烷，所以A正确，C、D错误；
由于甲烷分子中含有4个H原子，则另一种烃中一定含有4个H原子，可能为乙烯、丙炔，所以B错误；
故选A．
答案解析：先根据混合物的物质的量、二氧化碳、水的物质的量计算出混合物的平均分子式，然后根据计算结果进行讨论，从而得出该有机混合物的组成情况．
考试点：有关有机物分子式确定的计算．
知识点：本题考查了有机物分子式的确定、混合物组成的计算，题目难度不大，注意掌握有机物分子式的确定方法，明确质量守恒及平均分子式在计算中的应用．