NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的?NaOH饱和溶液制作：称取120g NaoH,加100ml的水做饱和溶液.NaoH标准溶液制作{c（NaoH)=1 mol/L}：吸取56ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.{c（NaoH)=0.5 mol/L}：吸取28ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.{c（NaoH)=0.1 mol/L}：吸取5.6ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.“{c（NaoH)=1 mol/L}：”这个是怎么算来的?溶液减少了,每毫升饱和溶液中量怎会减少?
问题描述：
NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的?
NaOH饱和溶液制作：称取120g NaoH,加100ml的水做饱和溶液.
NaoH标准溶液制作{c（NaoH)=1 mol/L}：吸取56ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.
{c（NaoH)=0.5 mol/L}：吸取28ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.
{c（NaoH)=0.1 mol/L}：吸取5.6ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.“{c（NaoH)=1 mol/L}：”这个是怎么算来的?溶液减少了,每毫升饱和溶液中量怎会减少?
答
这个是由氢氧化钠的溶解度来算的。吸取56毫升就是这个里面含有的氢氧化钠的物质的量是1mol。这样就很好理解了！！！
答
“NaoH标准溶液制作{c（NaoH)=1 mol/L}：吸取56ml澄清的NaoH饱和溶液,加适量新煮 沸过的冷水至1000ml.”
说明56ml澄清的NaoH饱和溶液含氢氧化钠40克.摩尔质量为40克的氢氧化钠40克,溶于水,稀释至1升,该溶液的摩尔浓度为{c（NaoH)=1 mol/L}
具体的计算公式如下：
溶液摩尔浓度c=溶质重量（克）/溶质摩尔质量（克）/溶液体积（升）