为什么说化学平衡反应中,前后体积相等的反应,压强和总物质的量一定时不能作为平衡标志?

不知是否考虑了这种情况A(G)+B(L)=C(G)+D(L)
当上面可逆反应反应出只有A B，无C D ,整个反应一直是会体积相等的，压强和物质的量也总是相等的。但是并不一定平衡。
不知我说的对不对？

总体积相等也就是总物质的量相等，而且反应前后质量是守恒的，不管反应进行到什么程度，质量总是不变的。
压强应该也是一个意思吧。。。
我也不是很清楚，不知道帮不帮得着你。。。

比如H2+I2=2HI,对这样的气体反应来说,反应过程中任何一个时间点的体积相等,则物质的量也相等.由PV=nRT可以知道,由于反应整个过程中V不变,n不变,T也不变,所以P也不变,因此压强和总物质的量一定时不能作为平衡标志

根据PV=nRT可以得出结论了！！！（PV=nRT此为判断化学平衡反应的一条重要公式，这条公式在判断化学平衡反应可以说是万能的，如果报读理科的或报读化学的就务必要记着）
进入正题~~~~~~~~~~~~~
虽然反应前后体积相等的反应，它的压强和总物质的量都一定！！

但只是考虑了 体积 ~压强~物质的量~~还有个温度还没考虑啊！？？是吗？？
也就是说~~~~当温度不等的时候~！！就不能说明它平衡了！！！！