一枚带锈的铁钉放入硫酸中,可观察到什么现象?反应一段时间后,又可观察到什么?方程式为?

问题描述:

一枚带锈的铁钉放入硫酸中,可观察到什么现象?反应一段时间后,又可观察到什么?方程式为?

方程式是3硫酸+三氧化二铁=硫酸铁+3水,现象是铁钉由黑色变为银白色;反应一段时间后,铁钉周围出现气泡,溶液黄色变为浅绿色

这里当稀硫酸吧
1.Fe2O3+H2SO4=生成硫酸铁和水(铁锈慢慢消失)
2.3H2SO4+2Fe =Fe2(SO4)3+3H2↑;二价铁 H2SO4+Fe =FeSO4+H2↑; (发现气泡)
注意:Fe遇冷、浓硫酸钝化

铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
反应一段时间后,溶液中有气泡生成,溶液由黄色变为浅绿色.
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

铁锈溶解;过一段时间后,有气泡生成,溶液变黄。
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)