一枚带锈的铁钉放入硫酸中,可观察到什么现象?反应一段时间后,又可观察到什么?方程式为?
问题描述：
一枚带锈的铁钉放入硫酸中,可观察到什么现象?反应一段时间后,又可观察到什么?方程式为?
答
方程式是3硫酸+三氧化二铁=硫酸铁+3水，现象是铁钉由黑色变为银白色；反应一段时间后，铁钉周围出现气泡，溶液黄色变为浅绿色
答
这里当稀硫酸吧
1.Fe2O3+H2SO4=生成硫酸铁和水（铁锈慢慢消失）
2.3H2SO4+2Fe =Fe2(SO4)3+3H2↑；二价铁 H2SO4+Fe =FeSO4+H2↑; （发现气泡）
注意：Fe遇冷、浓硫酸钝化
答
铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
反应一段时间后,溶液中有气泡生成,溶液由黄色变为浅绿色.
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
答
铁锈溶解；过一段时间后，有气泡生成，溶液变黄。
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)