为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g．求：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
问题描述：
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g．求：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
答
（1）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
（2）设石灰石中碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
＝100 x
44 8.8g
x=20g，
石灰石中碳酸钙的质量分数为
×100%≈90.1%20g 22.2g
答：（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为90.1%；
答案解析：依据质量守恒定律可知石灰石的质量与稀盐酸的质量和去掉烧杯内剩余物质的质量所得的质量是生成二氧化碳的质量．
由二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出石灰石中碳酸钙的质量、稀盐酸中溶质的质量分数和生成氯化钙的质量．进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．