某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸,两者恰好完全反应,称得烧杯中质量减少了4.4g,已知杂质既不与酸反应,也不溶于水.则(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少（3）生成的氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
问题描述：
某烧杯中放入12.5g含杂质的石灰石和100g稀盐酸,两者恰好完全反应,称得烧杯中质量减少了4.4g,已知杂质既不与酸反应,也不溶于水.则
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数是多少?（2）稀盐酸中溶质的质量分数是多少
（3）生成的氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?
答
主要从这个方程式中来做.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73 111 44
X Y Z 4.4g
则由100/X=73/Y=111/Z=44/4.4g可得
X=10g,Y=7.3g,Z=11.1g
则石灰石中碳酸钙的质量分数是10/12.5*100%=80%
稀盐酸中溶质的质量分数是7.3/100*100%=7.3%
生成的氯化钙溶液的溶质质量分数是11.1/（112.5-4.4）*100%=10.27%