某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（　　）A. [Ba2+]=[SO42-]=Ksp½B. [Ba2+]•[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C. [Ba2+]•[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]•[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]

问题描述：

某温下，在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）
A. [Ba²⁺]=[SO₄^2-]=Ksp½
B. [Ba²⁺]•[SO₄^2-]＞Ksp[Ba²⁺]=[SO₄^2-]
C. [Ba²⁺]•[SO₄^2-]=Ksp[Ba²⁺]＞[SO₄^2-]
D. [Ba²⁺]•[SO₄^2-]≠Ksp[Ba²⁺]＜[SO₄^2-]

答

A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错误；...
答案解析：在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO₄（s）⇌Ba²⁺+SO4^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则Ksp=[Ba²⁺]•[SO₄^2-]，饱和溶液中[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．
考试点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
知识点：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单．

某温下，在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（ ）A. [Ba2+]=[SO42-]=Ksp½B. [Ba2+]•[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C. [Ba2+]•[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D. [Ba2+]•[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-]

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