向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成能证明原溶液中含有SO4 2-吗能不能是还有硝酸根和亚硫酸根离子?
问题描述：
向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成
能证明原溶液中含有SO4 2-吗
能不能是还有硝酸根和亚硫酸根离子?
答
不会有亚硫酸根2HCL+SO32-=H2O+SO2+2CL-
BA2+ SO42-=BASO4
答
当然证明一定有硫酸根离子
先滴加盐酸无现象，说明没有碳酸根离子和银离子。
答
基本可以证明了.
先加入HCl,无明显现象,说明溶液中没有Ag+ (沉淀),没有CO32-、SO32-(气体)
然后加入BaCl2有沉淀出现,那么就是SO42-造成的BaSO4沉淀了.
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硝酸根可以有.
亚硫酸根不行啊,前面不是说了吗>.Na2SO3 + 2HCl ====2NaCl + H2O + SO2（气体）
如果有SO32-,加入盐酸的时候会有气泡出现(也就是气体生成)
答
如果有so3 2-呢？