高一化学-氧化还原反应题1.H2S+SO2=3S↓+2H2O这是部分氧化还原反应..直接用语言讲就可以了.2H2S+SO2=3S↓+2H2O用双桥线

①氧化还原反应的实质就是反应物质的有关元素之间发生电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移）。
②通常的氧化还原反应具下列规律。
1．先写出反应物和生成物的化学式，并列出发生氧化和还原反应的元素的正负化合价。
2．列出元素的化合价的变化
3．使化合价升高和降低的总数相等
a．氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
b．氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
c．氧化剂中相关元素化合价降低总数=还原剂中相关元素化合价升高总数
①不同物质之间的氧化还原反应。如：2Fe+3Cl22FeCl3
②不同物质同种元素之间的氧化还原反应。如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
③同一物质不同元素之间的氧化还原反应。如：2KClO32KCl+3O2↑
④同一物质同种元素之间的氧化还原反应。 如：3NO2+H2O=2HNO3+NO
⑤部分氧化还原反应。如：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应中HCl一半作还原剂（生成Cl2），另一半表现酸性（生成MnCl2）。
氧化还原反应方程式的配平
①依据：a．电子守恒（化合价升降总数守恒），即在反应中还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。
b．质量守恒，反应前后各元素的原子个数相等。
c．电荷守恒，在有离子参与的氧化还原反应中，方程式两边的净电荷数相等。
用观察的方法配平其它物质的化学计量数，在上述反应里，有6个NO没有参与氧化还原反应，所以HNO3的化学计量数应是8，H2O的化学计量数应是4，因为有2个NO还原成NO，其中4个氧原子跟HNO3中氢原子结合成水，配平后，把单线改成等号。（3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O）

画不出
H2S中的S升价失电子还原剂被氧化
SO2中的S降价得电子氧化剂被还原

这样才是对的把 2H2S+SO2=3S↓+2H2O
具体点把 我在线可以问我

生成淡黄色沉淀（生成硫的量较少时看到的将是白色沉淀）
2H2S+SO2=3S（沉淀）+2H2O