高一化学氧化还原电子数转移大家看个例子、3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2氧化剂是氯气、还原剂是氨气、这个都清楚、我的问题是当生成5.6L（标况）N2时、电子转移数是多少?被氧化的物质为多少克?这种算电子转移数的老是弄不清楚、望强人给予详细解答、

此问题考到几个化学点：
1、如何计算电子转移数？简单数就是元素化合价的变化*变化的个数（氧化还原反应，化合价变化时判断的准则）
2、熟记常用元素相对原子量；
3、理解何谓氧化剂、何谓还原剂、何谓被氧化、何谓被还原、他们之间的关系是什么？熟记“氧化剂被还原，还原剂被氧化”的口诀；
4、阿伏伽德罗常数 & 摩尔量的关系；
5、不同反应物计算摩尔量的方法；
6、如何提供摩尔量计算质量。
搞清楚以上知识点，则可以举一反三。

NH3中的N元素是-3价，NH4Cl中的N元素也是-3价，N2中的N元素是0价，
所以8个NH3中只有2个NH3作还原剂，这2个NH3发生氧化反应生成1个N2，
所以有2个-3价的N转化成2个0价的N，所以电子转移数是2*3=6个电子。
又因为生成5.6L（标况）N2，所以生成0.25molN2，
所以最后的电子转移数是6*0.25mol*NA（即阿伏伽德罗常数）=9.03*10^23
被氧化的物质是2个NH3，物质的量为0.25mol*8*1/4=0.5mol
质量为0.5mol*17=8.5g
ps:我也是高一学生，这种题目不太好说。
有什么看不懂的可以留言。
希望可以帮到你。

3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2该反应6个CL变为-1得到6个电子2个N有-3变为0失去6个电子也就是转移6个电子 生成1个N2那么6摩尔电子就生成1摩尔N2现在N2为5.6L也就是0.25摩尔,转移电子数=0.25*6=1.5mol 数目1.5NA被氧化的是NH...