高中化学有那些小常识的总结?比如说玻璃的成分.比如石油工业能够体现一个国家综合国力的是乙烯.之类的小常识.所有的总结?还有一些零零散散的小常识啦

原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高.
11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电.
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性. 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH .
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3.
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解.

2009-9-15 17:53 回复

吃碰杠听胡
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6楼
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C.),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt.
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨.
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质.
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（与水互溶）,则可用水.
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量.
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色.

2009-9-15 17:53 回复

吃碰杠听胡
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7楼
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应.（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热.
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等.
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨.
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废：废渣、废水、废气.
29、在室温（20C.）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶.
30、人体含水约占人体质量的2/3.地面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气.石油主要含C、H地元素.
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% .粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解.浓HNO3在空气中形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成溶液.
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积.