现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么
问题描述：
现有PH=a的醋酸和PH=b的NaOH溶液.将两种溶液等体积混合,混合成中性,则a+b的大小关系为大于14.为什么
答
如果这个酸不是醋酸而是盐酸（设它的pH=a’）,那么a‘+b=14;（根据氢氧根浓度=氢离子浓度）由于醋酸是弱酸,所以此时它的氢离子浓度应该小于盐酸,因为如果等于盐酸,那么反应过程中,促进醋酸电离,溶液最终显示酸性,不是PH=7；所以醋酸pH(氢离子负对数)a>a‘;所以a+b>14;