5.3.(P102,15) 已知KIO3可用电解法制得,原理是：以石墨为阳极,不锈钢为阴极,在一定电流强度和温度下电解KI溶液,其总反应为 KI+3H2O→KIO3+3H2↑,则（2）某温度下,若以12A（安培）电流强度电解KI溶液10min,理论上说可得标准状况下的H2是（）L?0.837我做不来,请写出详细过程及思路.
问题描述：
5.3.(P102,15) 已知KIO3可用电解法制得,原理是：以石墨为阳极,不锈钢为阴极,
在一定电流强度和温度下电解KI溶液,其总反应为 KI+3H2O→KIO3+3H2↑,
则（2）某温度下,若以12A（安培）电流强度电解KI溶液10min,理论上说可得标准状况下的H2是（）L?
0.837
我做不来,
请写出详细过程及思路.
答
Q=It=12*600=7200(c)
一个电子所带电量为1.6*10的-19次方
上下相除，得出电子的转移数目，4.5*10的22次方
再除以阿夫加德罗常数得 0.0746mol
每转移2个电子便得到1个H2，
所以0.0746/2 *22.4=0.836(L)
答
12A（安培）通电10MIN,通过的电量为12*600库=7200库
则电子个数为
7200/(1.6*10^-19)=4.5*10^22,为0.0748MOL
KI+3H2O→KIO3+3H2~~~~~~~~~~转移电子数为6
~~~~~~~~~~~~~~ 0.0374 ~~~~~~~~~~~~~~0.0748
故H2体积为
0.0374*22.4=0.838L
答
KI 3H2O→KIO3 3H2↑,转移电子6mol.
1个电子的电量：1.6*10^-19C
1mole-电量：1.6*10^-19C*6.02*10^23/mol
电量=I*t
n(e-)=12A*10*60s/1.6*10^-19*C*6.02*10^23/mol=0.0748mol
n(H2)=1/2n(e-)=0.0374mol
V(H2)=0.0374mol*22.4L/mol=0.836L