物质量浓度比例问题某溶液由Mg2+(离子,后同),Al3+,cl-,so42-,四种离子组成,测得其中Al3+,so42-,cl-的物质量浓度之比为3：1：13,则Mg2+,Al3+,SO42-的物质量浓度之比为A.1:3:3 B.3:1:3 C3.:3:13 D.2:2:3我不知道应该怎样求,请大虾帮忙,要详细一点,我一定会追加分的!
问题描述：
物质量浓度比例问题
某溶液由Mg2+(离子,后同),Al3+,cl-,so42-,四种离子组成,测得其中Al3+,so42-,cl-的物质量浓度之比为3：1：13,则Mg2+,Al3+,SO42-的物质量浓度之比为
A.1:3:3 B.3:1:3 C3.:3:13 D.2:2:3
我不知道应该怎样求,请大虾帮忙,要详细一点,我一定会追加分的!
答
Mg2+的物质的量浓度之比为：
（负电荷的物质的量－正电荷 的物质的量）/2=(1*2+13-3*3)/2=3
则Mg2+,Al3+,SO42-的物质量浓度之比为
3:3:1
没有正确答案
若为Mg2+,Al3+,Cl-的物质量浓度之比为
3:3:13
答
溶液中电荷守恒
设Al3+,so42-,cl-的物质的量分别为3x,x,13x
正离子为3*3x=9x
负离子2*x+13x*1=15x
得镁离子物质的量为6x/2=3x
Mg2+,Al3+,SO42-的物质量浓度之比为3x：3x:x=3：3：1